Stickstoff
(Stickgas, Azot, Luftgas, Nitrogenium) N, chemisch einfacher Körper, findet sich in der Atmosphäre (79 Volumprozent), mit Sauerstoff und Wasserstoff verbunden als salpetrige Säure und namentlich als Salpetersäure, mit Wasserstoff verbunden als Ammoniak weitverbreitet, mit Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff verbunden in vielen Tier- und Pflanzenstoffen, namentlich in den Proteinkörpern. Zur Darstellung von S. entzieht man der Luft den Sauerstoff durch Eisen- oder Manganhydroxydul, alkalische Pyrogallussäure oder alkalische Kupferchlorürlösung, durch Phosphor, glühende oder mit Salzsäure befeuchtete Kupferdrehspäne etc., oder man erhitzt eine Lösung von salpetrigsaurem Ammoniak (NH4NO2) ^[(NH4NO2)], welches dabei in S. und Wasser (H2O) ^[(H2O)] zerfällt, oder man leitet Chlor in stets überschüssiges Ammoniak, wobei Salmiak (NH4Cl) ^[(NH4Cl)] und S. entstehen; auch kann man saures chromsaures Ammoniak (oder ein Gemisch von saurem chromsaurem Kali mit Salmiak) erhitzen, welches sich zu Wasser, Chromoxyd und S. zersetzt. S. ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas, welches unter einem Druck von 200 Atmosphären und bei sehr niedriger Temperatur zu einer farblosen Flüssigkeit verdichtet werden kann. Es besitzt ein spezifisches Gewicht von 0,971 (1 Lit. wiegt bei 0° und 760 mm Barometerstand 1,256 g); das Atomgewicht ist 14,01, 100 Volumen Wasser lösen bei 0°: 2,035, bei 15°: 1,478 Vol. S., Alkohol löst etwas mehr. S. ist sehr indifferent, unterhält weder die Verbrennung noch die Atmung, ist auch selbst nicht brennbar und verbindet sich direkt nur mit wenigen Elementen;
aus indirektem Weg aber bildet er eine
Reihe von
Verbindungen, die meist durch sehr charakteristische
Eigenschaften ausgezeichnet sind: manche von ihnen sind sehr
beständig, andre höchst wandelbar, zum Teil explosiv, wie der
Chlorstickstoff, manche
Nitrokörper etc.
S. tritt gewöhnlich dreiwertig, in manchen
Verbindungen aber auch fünfwertig auf. Er bildet mit
Sauerstoff fünf
Verbindungen:
Stickstoffoxydul N2O ,
Stickstoffoxyd
NO, Stickstoff
trioxyd
(Anhydrid der salpetrigen
Säure) N2O3 ,
Stickstoffperoxyd NO2 und
Stickstoffpentoxyd
(Anhydrid der
Salpetersäure) N3O5 . Er wurde von
Rutherford 1772 entdeckt, insofern dieser zeigte, daß die
Luft, in welcher
Tiere geatmet hatten, auch
nach Beseitigung der ausgeatmeten
Kohlensäure die
Verbrennung einer
Kerze
[* 2] nicht mehr unterhält.
Scheele sprach 1777 bestimmt von zwei Bestandteilen der Luft, und Lavoisier erkannte den S. als einfachen Körper und nannte ihn Azot, weil er das Leben nicht unterhält, während Chaptal den Namen Nitrogène vorschlug, weil er in Salpeter enthalten sei.
Vgl. König, Der
Kreislauf des
[* 3] Stickstoffs
und seine Bedeutung für die
Landwirtschaft (Münst.
1878);
Frank, Über die Ernährung der Pflanze mit S. etc. (Berl. 1888).