Kupferchlorid
(Chlorkupfer) CuCl2 entsteht beim Erhitzen von
Kupfer
[* 2] in Chlorgas, beim
Behandeln von
Kupfer mit
Salzsäure unter Zutritt der
Luft, bei Einwirkung von
Königswasser auf
Kupfer und beim
Lösen von
Kupferoxyd
oder kohlensaurem
Kupferoxyd in
Salzsäure. Die verdünnte blaue
Lösung des Kupferchlorids
wird beim
Verdampfen grün und gibt
grüne
Kristalle
[* 3] mit 2
Molekülen
Kristallwasser. Dieselben
Kristalle erhält man auch aus einer genügend
konzentrierten Mischung von Kupfervitriollösung mit
Salzsäure oder Kochsalzlösung.
Sie geben beim Erhitzen gelbbraunes, wasserfreies Kupferchlorid
, welches an der
Luft zerfließt (wobei es grün wird) und auch in
Alkohol
und
Äther löslich ist. Die alkoholische
Lösung brennt
schön grün. Aus der wässerigen
Lösung fällt
Kalilauge ein basisches
Chlorid. Solche entstehen auch bei der Einwirkung von
Luft auf
Kupferbleche, welche mit
Salzsäure oder Salmiaklösung
befeuchtet sind. Ein basisches Kupferchlorid
findet sich in der
Natur als Atakamit, auch wird basisches als
Farbstoff benutzt. Kupferchlorid
dient
in der
Färberei und Druckerei, in der
Feuerwerkerei, als
Arzneimittel, in verdünnter
Lösung als
sympathetische Tinte (die
mit verdünnter
Lösung erzeugten unsichtbaren Schriftzüge aus wasserhaltigem Kupferchlorid
treten beim Erhitzen des
Papiers gelbbraun
hervor, verschwinden aber beim Erkalten wieder), als
Goldprobe, indem es unechte Goldsachen schwarz färbt, zur Bereitung
von
Sauerstoff, zur
Desinfektion,
[* 4] indem man eine alkoholische
Lösung in den zu desinfizierenden
Räumen brennen läßt.
Bei starkem Erhitzen zerfällt
das in
Chlor und
Kupferchlorür Cu2Cl2 .
Letzteres entsteht
auch beim Erhitzen von
Kupfer in
Chlorwasserstoff,
[* 5] beim Behandeln von
Kupferoxydul mit Salzsäuer, beim
Kochen von Kupferchlo
ridlösung
mit
Salzsäure und Kupferfeile etc. Es ist kristallinisch, farblos, färbt ich am Sonnenlicht
metallisch kupferrot, an der
Luft schnell grün, löst sich wenig in
Wasser, leichter in
Salzsäure und
Ammoniak, schmilzt bei 410° und absorbiert besonders in ammoniakalischer
Lösung energisch
Sauerstoff, wobei sich die farblose
Lösung schnell und intensiv blau färbt. Man benutzt es als Absorptionsmittel für
Gase
[* 6] in der
Analyse.