Calcium

Ca, Metall, findet sich nicht gediegen in der Natur, aber viele seiner Salze (Kalksalze) gehören zu den verbreitetsten Körpern der Erdrinde. Kohlensaurer Kalk bildet den Kalkstein, den Marmor, die Kreide [* 3] und mehrere Mineralien [* 4] und findet sich gelöst in den meisten Quell- und Flußwassern, schwefelsaure Kalk bildet den Gips [* 5] und Anhydrit, phosphorsaurer Kalk den Apatit [* 6] und Phosphorit, kieselsaurer Kalk ist ein Bestandteil vieler Mineralien, Fluorcalcium findet sich als Flußspat, [* 7] Chlorcalcium in Mineralwässern.

Das Meer ist reich an Kalksalzen und in allen Pflanzen und Tieren sind dieselben weit verbreitet. So bildet phosphorsaurer Kalk die Knochen, [* 8] kohlensaurer Kalk die Korallen, [* 9] Schnecken-, Muschel-, Eierschalen, den Panzer der Krebse und Stachelhäuter [* 10] etc. Man erhält Calcium durch Erhitzen von Jodcalcium mit Natrium im fest verschlossenen Gefäß [* 11] oder von Chlorcalcium mit Zink und Natrium und Abdestillieren des Zinks aus der entstandenen Zinkcalciumlegierung; auch kann man Calcium durch Elektrolyse [* 12] aus Chlorcalcium gewinnen. Es ist hellgelb, stark glänzend, mit hakigem, etwas körnigem Bruch, Atomgewicht = 39,9, spez. Gew. 1,58, von der Härte des Kalkspats, hält sich an trockner Luft ziemlich gut, oxydiert aber schnell in feuchter Luft und zersetzt das Wasser unter stürmischer Wasserstoffentwickelung; in der Rotglut verbrennt es an der Luft mit gelbem Licht. [* 13] Es ist zweiwertig, und sein Oxyd ist der Kalk CaO. Es wurde 1808 von Davy durch Elektrolyse zuerst dargestellt.