Absolute
Temperatur. Bezeichnet p0 ^[p0] den Druck eines
Gases bei 0° C., p jenen derselben Gasmasse in demselben
Volumen bei einer andern
Temperatur t, so ist nach dem
Gay-Lussacschen Gesetz
(s. d.) p = p0(1+αt) wobei
α = 1/273 den Spannungskoefficienten bedeutet, indem für jeden
Grad
Celsius die Expansivkraft um p0/273 wächst. Sinkt die
Temperatur unter 0° C., so nimmt für jeden
Grad
Celsius die Expansivkraft um p0/273 ab und würde daher, falls das
Gas sich
unbegrenzt nach dem
Gay-Lussacschen Gesetz verhielte, bei -273° C. vollständig verschwinden. Diese
Temperatur
nennt man den absoluten
Nullpunkt, bei welchem die sonst in fortschreitender
Bewegung befindlichen Gasmoleküle in Ruhe sind,
und die von hier aus gezählte
Temperatur die absolute Temperatur.
Man bezeichnet die in absoluter
Temperatur gemessenen
Grade
mit T, so daß T = 273 + t ist.