Seite 17.28 (Ergänzungs-) Band
Altenburg,
[* 3] (1885) 29,110 Einw.
(1885) 25,693 Einw.
(1885) 15,599 Einw.
(1885) 2154 Einw.
s. Arbeiterversicherung ^[= Die A. hat den Zweck, von dem Arbeiter und seiner Familie die aus Arbeitsunfähigkeit und Arbeitslos ...] (Bd. 17).
Dorf im preuß. Regierungsbezirk Breslau, [* 4] Kreis [* 5] Glatz, [* 6] an der Weistritz, hat eine Papierfabrik, 2 erdig-alkalische Eisenquellen mit Bad [* 7] und (1885) 524 Einw.
(1885) 2962 Einw.
Theodor, Schriftsteller.
Seine Biographie schrieb sein Bruder Friedrich Althaus (»Th. Althaus, ein Lebensbild«, Bonn [* 8] 1888).
Letzterer (geb. zu Detmold) [* 9] veröffentlichte außerdem: »Englische [* 10] Charakterbilder«, durch gründliche Kenntnis und glänzende Darstellung ausgezeichnete Essays (Berl. 1870, 2 Bde.), eine Übersetzung von Forsters Dickens-Biographie u. a. Er lebt als Arzt in London [* 11] u. ist Mitarbeiter angesehener deutscher Zeitschriften.
Dorf im preuß. Regierungsbezirk Schleswig-Holstein, [* 12] Landkreis Kiel, [* 13] östlich am Kieler Busen, hat ein Seebad und (1885) 633 Einw.
(1885) 3242 Einw.
(1885) 2441 Einw.
[* 14] (1885) 104,717 Einw.
(1885) 3202 Einw.
Dorf im preuß. Regierungsbezirk Liegnitz, [* 15] Kreis Volkenhain, in einem tiefen Thal [* 16] am Striegauer Wasser, hat eine evangelische und eine kathol. Kirche, eine Oberförsterei, einen alkalischen Säuerling (St. Anna-Kurquelle) u. (1885) 2510 Einw.
s. Ruppin ^[= 1) (Neu-R.) Kreisstadt im preuß. Regierungsbezirk Potsdam, am Ruppiner See und an der Eisenbahn ...] 2) (Bd. 14).
(1885) 2427 Emw.
(1888) 8430 Einw.
(1885) 8672 Einw.
Die elektrolytische Darstellung des Aluminiums hat in neuester Zeit großes Interesse erregt. Schon Davy und Deville bemühten sich, Aluminium aus wässerigen Lösungen durch Elektrolyse [* 17] abzuscheiden, ihre Versuche blieben aber wie die vieler andrer ohne Erfolg. Der Prozeß mag immerhin ausführbar sein, beim heutigen Stande der technischen Mittel aber erscheint die Elektrolyse im Schmelzfluß befindlicher Aluminiumverbindungen jedenfalls aussichtsvoller, wenigstens soweit die Elektrizität [* 18] durch Dampfmotoren erzeugt wird.
Die zur Abscheidung des Metalls nötige Potenzialdifferenz und damit auch der Elektrizitäts- und Arbeitsverbrauch ist offenbar um so geringer, je mehr sich die Temperatur der Aluminiumverbindung der Dissociationstemperatur nähert. Die ersten Versuche, geschmolzenes Aluminiumnatriumchlorid durch Elektrolyse zu zersetzen, machte Bunsen 1854, und sein Vevfahren ist im wesentlichen bis heute nur mit Änderung des Apparats beibehalten worden. Im großen wurde dasselbe schon 1862 von Bell in Gateshead durchgeführt. Grätzel in Hannover [* 19] benutzte seit 1883 folgenden Apparat. In einem Ofen A [* 1] (Fig. 1) sind 2-5 Schmelzgefäße B nebeneinander angeordnet.
Dieselben bestehen aus Kupfer [* 20] oder Eisen [* 21] u. bilden dann gleichzeitig die Kathoden, oder sie sind aus Porzellan oder Steingut gefertigt und werden in diesem Fall zum Schutz gegen die unmittelbare Einwirkung des Feuers mit einem Metallmantel umgeben, während die Innenseite mit einem als Kathode dienenden Aluminiumblech C ausgekleidet ist. In den Deckel N der Gefäße münden je zwei Röhren [* 22] D und E für Zu- und Ableitung des reduzierenden Gases, F und G sind Gasleitungsrohre.
Zur Isolierung beider Elektroden und gesonderten Ableitung des Chlors wird in den Deckel ein aus Schamotte od. dgl. gefertigter feuerfester Cylinder eingesetzt, der oben mittels eines die Kohlenanode J tragenden Deckels H verschlossen ist, unten seitlich aber zehn schmale Schlitze K besitzt, durch welche die Schmelze zum Kohlepol gelangen kann. Das Chlor entweicht durch die Öffnung L in die Rohrleitung M. Der Apparat besitzt noch mancherlei Nachteile, namentlich wird der Prozeß durch Anwendung des teuern Chlorids sehr kostspielig, der Verbrauch an Kohlenelektroden ist sehr bedeutend, und das Chlor frißt viel Aluminium auf. Man hat nun das Chlorid durch das Fluorid ersetzt und anderseits den Apparat zur Darstellung von Magnesium benutzt, um durch Zusammenschmelzen von diesem mit Kryolith Aluminium darzustellen. E. und Aluminium Cowles, in Cleveland (Ohio) benutzen seit 1886 zur Darstellung von Aluminium und Aluminiumlegierungen ein im wesentlichen aus Thonerde und Kohle bestehendes Gemenge, welches sie im Bereich des elektrischen Licht-
[* 1] ^[Abb. 1. Grätzels Apparat zur Darstellung von Aluminium.]
[* 1] ^[Abb. 2. Cowles' Apparat zur Darstellung von Aluminium. Längschnitt.]
[* 1] ^[Abb. 3. Cowles' Apparat zur Darstellung von Aluminium. Querschnitt.] ¶
bogens zersetzen. Den elektrischen Schmelzofen [* 24] zeigt [* 23] Fig. 2 im Längsschnitt, [* 23] Fig. 3 im Querschnitt. Derselbe besteht aus einem Kasten von 1,5 m Länge, 30 cm Breite [* 25] und 30 cm Tiefe, dessen Boden A und Seitenwände B aus starken, feuerfesten Steinen gebildet werden und der oben durch einen schweren gußeisernen Deckel C mit Flammlöchern o zum Entweichen der Gase [* 26] verschließbar ist. An den beiden schmalen Seiten befinden sich Offnungen zum Einführen der Kohlenelektroden E. Auf die Sohle des Ofens kommt zunächst eine Lage Holzkohlenpulver, welches zur Verhinderung des Zusammenbackens mit Kalkwasser imprägniert ist.
Darauf werden die Elektroden einander bis auf einige Zoll genähert und der Ofen mit Kohlenstaub gefüllt bis auf den Raum D, welcher zur Aufnahme der Schmelzbeschickung dient. Das Ganze überschüttet man mit grobem Kohlenklein und setzt dann den Deckel auf. Die Beschickung besteht zur Darstellung von Aluminiumbronze aus einem Gemenge von Kupfergranalien, Korundstücken und gröblich zerkleinerter Holzkohle. Die Reaktion verläuft bei einer Stromstärke von etwa 1500 Ampère unter Entwickelung von Kohlenoxyd und einem weißen Rauch.
Man zieht nun die Elektroden etwas auseinander und gibt weitere Beschickung auf. Damit die herausgezogenen glühenden Elektroden an der Luft nicht verbrennen, bringt man an den beiden schmalen Ofenwänden mit Kupfergranalien gefüllte Lagerbüchsen F an, welche die Elektroden schnell abkühlen. Hat sich nach wiederholter Beschickung eine genügende Menge Metall im Ofen angesammelt, so leitet man den Strom in einen andern Ofen und läßt den ersten erkalten. Man findet dann eine weiße Aluminiumbronze mit 15-35 Proz. Aluminium, welche weiterhin mit mehr Kupfer zusammengeschmolzen wird, und eine beträchtliche Menge Kohlenstoffaluminium mit 30-60 Proz. Aluminium. Das Kilogramm 10proz.
Aluminiumbronze, welches bisher in Amerika [* 27] nicht unter 12,5 Mk. verkäuflich war, wird angeblich von Cowles für 5,8 Mk., in einzelnen Fällen sogar für 4,4 Mk. geliefert. Der bei dem Cowlesschen Verfahren verlaufende Prozeß ist noch nicht ganz sicher erklärt. Offenbar kommt in erster Linie die sehr hohe Temperatur in Betracht, bei welcher sich der Reduktionsprozeß vollzieht, der in gewöhnlichen Ofen nicht erreichbar ist, und der hier durch die in der Schmelzhitze stattfindende elektrolytische Wirkung des Stroms kräftig unterstützt wird.
Auf einem englischen Werk, welches mit einem ähnlichen Apparat arbeitet und auch Ferroaluminium darstellt, berechnet man den elektrischen Kraftaufwand für 1 kg Aluminium zu durchschnittlich 50 Pferdekraft pro Stunde. Die Zersetzung des Aluminiumoxyds durch Kohle erfordert theoretisch 5560 Wärmeeinheiten. Werden die 50 Stundenpferde durch eine Dampfmaschine [* 28] geliefert, so sind mindestens 75 kg Kohle, entsprechend etwa 560,000 Wärmeeinheiten, erforderlich. Es ergibt sich hiernach nur 1 Proz. der theoretischen Leistung.
Kleiner hat vorgeschlagen, nach dem Cowlesschen Verfahren nicht Aluminiumoxyd, sondern Kryolith zu zersetzen. Es ist aber beachtenswert, daß elektrolytisch hergestelltes Aluminium thatsächlich noch immer nicht im Handel ist (die Cowlessche Bronze [* 29] kann dabei nicht in Frage kommen), anscheinend weil die elektrolytische Herstellung dieses Metalls wegen praktischer Schwierigkeiten überhaupt nicht vorteilhaft ist. Man ist zum Natriumverfahren zurückgekehrt, zieht aber dem Chloraluminium jetzt das Fluoraluminium vor. Das Castnersche Verfahren der Natriumdarstellung dürfte dabei der Aluminiumindustrie wesentliche Vorteile gewähren. Das Aluminium des Handels enthält:
Aluminium | 92.97 | 96.25 | 92.00 | 97.20 |
Eisen | 4.88 | 3.29 | 7.55 | 2.40 |
Silicium | 2.15 | 0.45 | 0.45 | 0.25 |
Löst man in Salzsäure unter Zusatz einiger Tropfen Salpetersäure, verdampft die Lösung auf dem Wasserbad zur staubigen Trocknis, befeuchtet den Rückstand mit Salzsäure und erwärmt mit Wasser, so bleibt Kieselsäure ungelöst zurück. Aus dem Filtrat fällt Schwefelwasserstoff schwarzes Schwefelkupfer, und aus dem Filtrat von letzterm, welches nach Schwefelwasserstoff riechen muß, fällt nach Zusatz von Ammoniak und Schwefelammonium grün-schwarzes bis schwarzes Schwefeleisen. Auf diese Weise kann man auch die Verunreinigungen des Aluminiums quantitativ bestimmen, nur befreit man das Filtrat vom Schwefelkupfer von Schwefelwasserstoff, setzt Schwefelsäure [* 30] und etwas reines Zink zu und titriert das gebildete Eisenoxydulsalz mit übermangansaurem Kali.
Vgl. Mierzinsky, Die Fabrikation des Aluminiums und der Alkalimetalle (Wien [* 31] 1885);
Richards, Aluminium, its history, occurrence, etc. (Lond. 1886).